Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat John Dalton kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atas atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen. Gambar 1. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau peng- Model atom Dalton, seperti gabungan atau penyusunan kembali dari atom- bola pejal atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Hipotesis Dalton digambarkan dengan atom bola ginjal model atom sebagai bola pejal seperti bola tolak peluru. Model Atom Thomson Atom adalah bola padat bermuatan positif dan di permukaannya tersebar elektron yang bermuatan negatif.
Thomson 3. Model Atom Rutherford Gambar 1. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom. Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama- Rutherford kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan Gambar 1.
Ambillah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Lama-kelamaan putarannya akan melemah karena Anda pegal memegang tali tersebut sehingga kayu akan mengenai kepala Anda. Model Atom Niels Bohr orbit a. Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan inti dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan kulit energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi, elektron akan Gambar 1. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah, elektron akan memancarkan energi. Kedudukan elektron-elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit elektron.
Model Atom Modern Kulit-kulit elektron bukan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, tetapi hanyalah suatu kebolehjadian saja. Dalam perkembangan teori atom, tiap-tiap teori yang mengemukakan model atom dari model atom Dalton sampai model atom modern selalu mempunyai gagasan utama yang menjadi landasan penting bagi penemuan selanjutnya.
Apakah gagasan utama tiap perkembangan teori model atom yang ada? Percobaan-Percobaan Mengenai Struktur Atom 1. Elektron Pernahkah Anda memperhatikan tabung televisi? Tabung televisi merupakan tabung sinar katode. Percobaan tabung sinar katode pertama kali dilakukan oleh William Crookes Hasil eksperimennya yaitu ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katode menuju ke anode yang disebut sinar katode.
Kelemahan dari Stoney tidak dapat menjelaskan pengaruh elektron terhadap perbedaan sifat antara atom suatu unsur dengan atom dalam unsur lainnya. Antoine Henri Becquerel menentukan sinar yang dipancarkan dari unsur-unsur radioaktif yang sifatnya mirip dengan elektron. Joseph John Thomson melanjutkan eksperimen William Crookes yaitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katode.
Thomson menunjukkan bahwa sinar katode dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. Hal ini membuktikan terdapat partikel bermuatan negatif dalam suatu atom. Besarnya muatan dalam elektron ditemukan oleh Robert Andrew Milikan melalui percobaan tetes minyak Milikan seperti gambar berikut. Akibat gaya tarik gravitasi akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Apabila tetesan minyak diberi muatan negatif maka akan tertarik ke kutub positif medan listrik.
Proton Jika massa elektron 0 berarti suatu anode partikel tidak mempunyai massa. Eugene Goldstein melaku- Gambar 1. Hasil eksprerimen tersebut membuktikan bahwa pada saat terbentuk elektron yang menuju anode, terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melewati lubang pada katode. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil baik massa maupun muatannya, sehingga partikel ini disebut dengan proton.
Inti Atom Setelah penemuan proton dan elektron, Ernest Rutherford melakukan penelitian penembakan lempeng tipis emas. Rontgen dan penemuan zat radioaktif Percobaan Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut.
Massa inti atom tidak seimbang dengan massa proton yang ada dalam inti atom, sehingga dapat diprediksi bahwa ada partikel lain dalam inti atom.
Neutron Prediksi dari Rutherford memacu W. Bothe dan H. Becker melakukan eksperimen penembakan partikel alfa pada inti atom berilium Be dan dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi. Eksperimen ini dilanjutkan oleh James Chadwick Ternyata partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu bersifat netral atau tidak bermuatan dan massanya hampir sama dengan proton.
Partikel ini disebut neutron dan dilambangkan dengan 10n. Partikel Dasar Penyusun Atom Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur tersebut. Secara sistematis dapat digambarkan partikel-partikel subatom sebagai berikut. Tabel 1. Chadwick 1 0 0 n Sebagian besar atom terdiri dari ruang hampa yang di dalamnya terdapat inti yang sangat kecil di mana massa dan muatan positifnya dipusatkan dan dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif.
Inti atom tersusun atas sejumlah proton dan neutron. Jumlah proton dalam inti atom me- nentukan muatan inti atom, sedangkan massa inti ditentukan oleh banyaknya proton dan neutron. X : lambang suatu unsur Z : nomor atom A : nomor massa 2. Memahami Susunan dari Sebuah Atom a. Lihatlah nomor atom dari tabel periodik.
Nomor atom selalu lebih kecil dari nomor massa. Nomor atom merupakan jumlah proton. Oleh karena sifat atom netral, maka nomor atom juga merupakan jumlah elektron.
Susunlah elektron-elektron dalam level-level energi, selalu isi level ter- dalam sebelum mengisi level luar. Contoh: Mencari susunan dari atom klor. Cara pengisian elektron model ini dijelaskan pada sub subbab konfigurasi elektron.
Cara pengisian elektron model lain dijelaskan sebagai berikut. Jumlah elektron pada tingkat terluar atau kulit terluar sama dengan nomor golongan kecuali helium yang hanya memiliki 2 elektron.
Gas Mulia biasa disebut dengan golongan 0 bukan golongan 8. Hal ini berlaku di seluruh golongan unsur pada tabel periodik kecuali unsur-unsur transisi. Jadi, jika Anda mengetahui bahwa barium terletak pada golongan 2, berarti barium memiliki 2 elektron pada tingkat terluar; iodium merupakan golongan 7 yang berarti iodium memiliki 7 elektron pada tingkat terluar.
Gas mulia memiliki elektron penuh pada tingkat terluar. Nomor Atom dan Nomor Massa Suatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Dengan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah nomor atom Z dan nomor massa A. Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa.
Nomor Atom Z Nomor atom Z menunjukkan jumlah proton muatan positif atau jumlah elektron dalam atom tersebut. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur. Oleh karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. Nomor atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang unsur. Nomor Massa A Massa elektron sangat kecil dan dianggap nol sehingga massa atom ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron.
Nomor massa A menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatu unsur. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsur. Isotop, Isobar, dan Isoton Suatu Unsur Setelah penulisan lambang atom unsur dan penemuan partikel penyusun atom, ternyata ditemukan adanya unsur-unsur yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi memiliki massa atom yang berbeda.
Ada pula unsur-unsur yang memiliki massa atom yang sama tetapi nomor atom berbeda. Oleh karena itu, dikenallah istilah isotop, isoton, dan isobar. Isotop Isotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi memiliki nomor massa berbeda. Isotop-isotop unsur ini dapat digunakan untuk menentukan massa atom relatif Ar atom tersebut berdasarkan kelimpahan isotop dan massa atom semua isotop. Oksigen di alam terdiri dari tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut.
Isobar Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama. Sehingga antara C dan N merupakan isobar. Isoton Atom-atom yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh: isoton antara O dan N. Pilihlah unsur-unsur dalam daftar di atas ke dalam: a. Menentukan Elektron Valensi 1. Konfigurasi Elektron Konfigurasi susunan elektron suatu atom berdasarkan kulit-kulit atom tersebut. Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n2, di mana n merupakan letak kulit.
Lambang kulit dimulai dari K, L, M, N, dan seterusnya dimulai dari yang terdekat dengan inti atom. Elektron disusun sedemikian rupa pada masing-masing kulit dan diisi maksimum sesuai daya tampung kulit tersebut.
Jika masih ada sisa elektron yang tidak dapat ditampung pada kulit tersebut maka diletakkan pada kulit selanjutnya. Konfigurasi elektronnya bukanlah K L M N 2 8 9 tetapi 2 8 8 1 Hal ini dapat dijelaskan bahwa elektron paling luar maksimum 8, sehingga sisanya harus 1 di kulit terluar.
Begitu pula dengan nomor atom Bagaimana dengan unsur dengan nomor atom 88? Unsur dengan nomor atom 88 akan terisi sesuai dengan kapasitas kulit pada kulit K, L, M, dan N serta masih ada sisa Sisa ini tidak boleh diletakkan seluruhnya di kulit O, sisa ini diletakkan pada kulit sesudahnya mengikuti daya tampung maksimum kulit sebelumnya yang dapat diisi yaitu 18, 8 atau 2 sehingga sisanya diisikan sesuai Tabel 1.
Elektron Valensi Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan kimia dan reaksi kimia adalah elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Jumlah elektron valensi suatu atom ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron atom tersebut. Perhatikan Tabel 1. Suatu atom netral dapat melepaskan 1 atau lebih elektronnya dan membentuk ion yang bermuatan positif, atau menangkap elektron dan membentuk muatan negatif.
Contoh: 23 11 Na mempunyai 11 proton, 11 elektron, dan 12 netron. Konfigurasi elektron Na dapat ditulis: 2, 8, 1. Menurut Thomson Membuktikan adanya partikel lain Belum dapat menerangkan bagaimana seperti roti kismis.
Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk membentuk atom netral. Juga membuktikan bahwa elektron ter- dapat dalam semua unsur. Rutherford se- Membuat hipotesa bahwa atom Model tersebut tidak dapat menerang- perti planet bumi tersusun dari inti atom dan elektron kan mengapa elektron tidak pernah mengelilingi yang mengelilingi inti dan satu sama jatuh ke dalam inti sesuai dengan teori matahari. Lengkapi tabel berikut! Partikel Lambang Penemu Massa Muatan e Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron atom unsur-unsur berikut!
Tunjukkan pasangan yang merupakan isotop, isobar, dan isoton pada soal nomor 2 di atas! Atom tersusun atas inti atom, yaitu 4. Suatu atom disimbolkan dengan:AZX. Susunan elektron pada setiap kulit Di mana: atom disebut konfigurasi elektron.
X : lambang unsur 6. Elektron mengelilingi inti dan beredar pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom, yaitu kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pilihlah jawaban yang tepat! Lambang partikel penyusun atom yang benar yaitu. Pernyataan berikut yang bukan a. Atom adalah bagian terkecil dari b. Pernyataan yang tepat untuk unsur b.
Atom tidak dapat diciptakan dan dengan lambang atom 56 A yaitu. Atom dari unsur yang berbeda a. Reaksi kimia melibatkan pe- d. Atom dengan nomor atom 35 dan atom. Atom digambarkan sebagai roti sebanyak. Kelemahan model atom Dalton tidak b. Unsur yang memiliki elektron b. Elektron valensi pada kulit ke tiga 3. Konsep inti atom pertama kali di- adalah 3, maka nomor atom unsur kemukakan oleh.
Dalton d. Niels Bohr a. Thomson e. Max Planck b. Rutherford c. Eksperimen tabung sinar katode menghasilkan. Jumlah elektron maksimum yang ter- dapat pada kulit M sebanyak.
Sifat kimia suatu unsur ditentukan Kekhasan atom suatu unsur ditentu- oleh jumlah. Konfigurasi yang tepat untuk unsur Diketahui nomor atom Fe : Konsep kulit atom dikemukakan d.
Niels Bohr b. Max Planck Spektrum garis hanya dimiliki oleh. Inti atom yang tersusun oleh proton Nomor massa dari atom yang saja yaitu. Jawablah dengan singkat dan jelas! Sebelum ditemukan teori atom 1. Jelaskan pendapatmu! Bohr 2. Suatu unsur mempunyai konfigurasi b. Dalton, Thompson, Bohr, elektron 2, 8, 18, 3. Salah satu isotop Rutherford unsur tersebut mempunyai neutron c.
Dalton, Thompson, Rutherford, Berapa nomor massa isotop ter- Bohr sebut? Dalton, Bohr, Rutherford, Thompson 3. Apa yang dimaksud dengan: e. Dalton, Bohr, Thompson, a. Jelaskan salah satu kelemahan model 8. Suatu unsur mempunyai 17 proton atom Niels Bohr! Tentukan: 5. Berapa sebut, jumlah p, n, dan e dalam: b. Suatu ion M 2— mempunyai kon- figurasi 2, 8, 8 dan mempunyai 16 6. Jelaskan dengan singkat bagaimana neutron dalam intinya.
Tuliskan Thomson sampai pada kesimpulan lambang unsur tersebut! Tuliskan konfigurasi elektronnya dan tentukan pula elektron valensi- 7. Kelompokkan unsur-unsur berikut nya! Sudah sejak dahulu para ahli kimia berusaha mengelompokkan unsur- unsur berdasarkan ke- miripan sifat, agar unsur- unsur tersebut mudah dipelajari. Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat- zat yang lebih sederhana dengan cara kimia.
Anda diharapkan menguasai pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat pada sistem periodik unsur setelah mempelajari bab ini. Sejarah per- kembangan tersebut diuraikan pada materi berikut. Pengelompokan Unsur Berdasarkan ilmuwan Arab dan Persia membagi unsur-unsur men- Logam dan Non Logam jadi dua kelompok, yaitu Pengelompokan ini masih terlalu umum karena lugham logam dan laysa lugham bukan logam.
Hukum Triade Dobereiner Pada tahun , Johan Wolfgang Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkannya menurut kemiripan sifat yang ada.
Ternyata tiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehingga disebut Triade. Jika unsur-unsur dalam satu triade tersebut disusun menurut kenaikan massa atom-atomnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga. Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengan sifat-sifat unsur.
Tabel 2. Hukum Oktaf Newlands Tahun , A. Newlands mengumumkan penemuannya yang disebut hukum Oktaf. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.
Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf unsur nomor 1 dengan 8, unsur nomor 2 dengan 9, dst. Kecenderungan tersebut dinyatakan sebagai hukum Oktaf Newland, yaitu: Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.
Ternyata pengelompokan ini hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan Ar rendah. Hukum Mendeleyev Tahun , sarjana bangsa Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleyev berdasarkan pengamatannya terhadap 63 unsur yang sudah dikenal saat itu, menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodik dari massa atom relatifnya.
Hal itu berarti jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, sifat-sifat tertentu akan berulang secara periodik. Mendeleyev juga membuat suatu daftar periodik unsur. Unsur-unsur yang mempunyai persamaan sifat ditempatkan dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Dalam mengelompokkan unsur-unsur, Mendeleyev lebih menekankan pada persamaan sifat unsur dibandingkan dengan kenaikan massa atom relatifnya, sehingga terdapat tempat-tempat kosong dalam tabel periodik tersebut.
Tempat-tempat kosong ini yang kemudian diramalkan akan diisi unsur-unsur yang waktu itu belum ditemukan. Kelemahan Tabel Periodik Mendeleyev sebagai berikut. Penempatan unsur yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya karena mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satu golongannya. Masih banyak unsur yang belum dikenal pada masa itu sehingga dalam tabel terdapat banyak tempat kosong. I Gol. II Gol. III Gol. IV Gol. V Gol. VI Gol. VII Gol. Moseley menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom.
Tabel periodik modern yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik modern ini dapat dikatakan sebagai penyempurnaan Tabel Periodik Mendeleyev. Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal golongan yang disusun menurut kemiripan sifat dan lajur horizontal periode yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Lajur vertikal golongan ditulis dengan angka Romawi terdiri atas 18 golongan.
IA : Alkali Gol. Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur Lantanida. Demikian juga pada periode 7 yaitu unsur-unsur Aktinida.
Supaya tabel tidak terlalu panjang, unsur-unsur tersebut ditempatkan tersendiri pada bagian bawah sistem periodik. Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai persamaan sifat karena mempunyai elektron valensi elektron di kulit terluar yang sama. Lajur Horizontal Periode ditulis dengan angka Arab terdiri atas 7 periode. Periode 1 berisi 2 unsur. Periode 5 berisi 18 unsur. Periode 2 berisi 8 unsur. Periode 6 berisi 32 unsur.
Periode 3 berisi 8 unsur. Periode 7 berisi 23 unsur belum lengkap. Periode 4 berisi 18 unsur. Jumlah elektron valensi : nomor golongan 2. Jumlah kulit elektron : nomor periode Pengecualian terjadi pada helium, elektron valensinya 2 tetapi terletak pada golongan gas mulia VIIIA.
Sifat-Sifat Unsur Dengan mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur dalam tabel periodik, kita dapat mengetahui sifat-sifat unsur tersebut. Nomor atom menentukan jumlah elektron dan jumlah elektron menentukan konfigurasi elektron yang menentukan periode dan golongan unsur. Sementara itu, periode dan golongan menentukan sifat-sifat unsur.
Nomor Atom Jumlah proton Jumlah elektron Konfigurasi elektron Jumlah kulit Elektron valensi Periode Golongan Sifat-sifat unsur Sifat unsur dibedakan menjadi dua, yaitu unsur logam dan nonlogam. Unsur logam dan nonlogam menempati posisi yang khas di dalam tabel periodik. Unsur-unsur peralihan mem- Unsur-unsur logam terdapat di sebelah kiri punyai sifat ganda. Be dan sedangkan unsur-unsur nonlogam terdapat di Al merupakan logam yang sebelah kanan tabel periodik. Di samping cenderung melepaskan elektron energi ionisasi kecil , itu, B dan Si merupakan unsur sedangkan unsur nonlogam menangkap elektron bukan logam yang memiliki keelektronegatifan besar.
Pada tabel periodik, sifat- beberapa sifat logam, disebut sifat logam semakin ke bawah semakin bertambah unsur metaloid. Antara unsur logam dan nonlogam terdapat unsur peralihan yang mempunyai sifat logam dan nonlogam sekaligus. Massa Atom Relatif Massa satu atom unsur atau massa satu molekul zat memiliki satuan massa atom sma. Penentuan massa atom dilakukan dengan cara membandingkan massa atom yang akan ditentukan terhadap massa atom unsur yang massanya telah ditetapkan massa atom acuan.
Dengan cara ini, massa setiap atom dapat ditentukan. Sejak tahun IUPAC mendefinisikan massa atom relatif Ar suatu 1 unsur adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut terhadap kali 12 massa satu atom karbon C Sifat Keperiodikan Unsur Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.
Jari-Jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Penjelasan: a. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti nomor atom dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.
Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi pertama.
Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.
Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.
Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar. Penjelasan: Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif -.
Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi. Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam Pada Tabel Periodik suatu molekul senyawa. Mendeleyev, salah satu a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah ke- kelemahan ditunjukkan de- elektronegatifan semakin berkurang.
I lebih menunjuk- Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan kan kemiripan sifat dengan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar F, Cl, dan Br sedangkan Te lebih menunjukkan ke- daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, juga miripan sifat dengan O, S, semakin besar semakin negatif afinitas elektron. Jadi, suatu unsur misalnya fluor yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akan mempunyai keelektronegatifan yang besar. Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif.
Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion positif. Lengkapi tabel konfigurasi elektron unsur golongan VIIA berikut! Jika massa atom relatif litium 6, dan kalium 39,19 maka: a. Menurut hukum Triade berapa massa atom relatif dari natrium?
Bagaimana Dobereiner menyusun hukum tersebut? Tentukan golongan dan periode unsur Na, Ar, Si, P, dan Cs jika nomor atomnya berturut-turut 11, 18, 14, 15, dan Tabel periodik unsur modern yang digunakan sekarang pada dasarnya merupakan penyempurnaan dari sistem periodik bentuk pendek yang disusun Mendeleyev. Identifikasikan keistimewaan Tabel Periodik Mendeleyev sehingga diterima oleh banyak masyarakat ilmiah! Ion-ion logam alkali sulit membentuk ion kompleks dengan anion-anion sederhana atau ligan netral monodentat.
Dengan ligan polidentat yang dapat membentuk sepit, garam-garam logam alkali dapat membentuk kompleks yang lebih stabil. Sintesis senyawa kompleks dari garam-garam logam alkali dengan ligan-ligan yang merupakan basa nitrogen dilakukan dalam kondisi bebas oksigen dan uap air serta di bawah lindungan gas argon. Dalam sintesisnya, isolasi uap air yang tidak sempurna dapat menghasilkan senyawa-senyawa kompleks dengan molekul air terkoordinasi pada ion logam alkali.
Unsur-unsur dalam sistem periodik dikelompokkan berdasarkan logam nonlogam, hukum Triade Dobereiner, hukum Oktaf Newland, hukum Mendeleyev, dan tabel periodik modern. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur dikelompokkan ke dalam golongan dan periode. Sifat unsur dibedakan menjadi dua, yaitu logam dan nonlogam. Dalam tabel periodik dari kiri ke kanan sifat logamnya semakin berkurang.
Sifat keperiodikan unsur meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Li memiliki sifat sama dengan Na. Penyusunan unsur-unsur pertama c. Be memiliki sifat sama dengan kali dilakukan oleh. Dobereiner d. B memiliki sifat sama dengan Mg. Mendeleyev e. C memiliki sifat sama dengan N.
Moseley d. Lothar Meyer 5. Kelemahan penyusunan atom e. Newlands dengan teori Oktaf yaitu. Terdapat beberapa atom yang 2. Penyusunan unsur ada yang di- memiliki massa lebih tinggi lakukan dengan mengurutkan berada pada urutan yang lebih unsur-unsur berdasarkan kenaikan rendah.
Urutan kenaikan massa atom Menurut cara pengelompokannya, tidak kontinu. Beberapa unsur yang menurut unsur C massa atomnya 23 maka hitungan terdapat pada satu massa unsur atom B yaitu. Penyusunan berdasarkan ke- c. Massa atom unsur Cl, Br, dan I kelemahannya. Sistem oktaf hanya berlaku Ketiganya disusun berdasarkan pada unsur-unsur dengan kenaikan massa atom maka ketiga- nomor massa kecil. Kelebihan pengelompokan unsur b. Semua unsur tidak ada yang d. Semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat sama 4.
Diketahui 10 unsur yang diurutkan c. Diprediksinya suatu unsur yang menurut kenaikan nomor massanya saat itu belum ditemukan. H memiliki sifat sama dengan e. Penempatan unsur-unsur men- Na. Dalam tabel periodik Mendeleyev Suatu unsur mempunyai konfigurasi terdapat beberapa ramalan yang elektron 2, 8, 18, 7. Unsur tersebut didasarkan atas. Sifat fisis unsur dalam satu a. IA golongan. IIA b. Pembagian massa atom sebelum c. VA dan sesudah unsur tersebut d.
VIA dalam satu golongan. VII A c. Kereaktifan terhadap zat-zat Unsur tersebut d. Massa jenis zat dalam satu terletak pada periode. Jumlah protonnya. Di bawah ini merupakan ciri yang c. Atom unsur tersebut a. Dirrectlink Drive. Google Drive Zippyshare.
Mikulecky, et al. Drive Google Dirrect. Dirrect Link. Baca Juga : Ebook Kinetika Kimia. Baca Juga : Ebook Kimia Analitik. Baca Juga : Ebook Stereokimia. Net-Download free pdf files, ebooks and documents of buku kimia dasar 1 4 hari edition petrucci: file Kimia dasar: konsep-konsep inti jilid 1 Raymond Chang;. Net-Download free pdf files, ebooks and documents of buku kimia dasar 1 4 hari yang lalu.
The test used in collecting the data had met the elements of basic competences based on the Curriculum. The test of reliability analysis showed that the test has a high qualification 0. Forumdownload i lan for windows a free ebook kimia dasar The test used was F-test with rayymond criterion of homogeneous data of F2 obs.
Do you lock yourself in your room? Apart from time and effort, we are committed to save your money by giving you the best foreign exchange rates. List of ebooks and manuels about Download buku cuang chang indonesia.
Identitas buku Judul Buku: Download yang looking search 5cm free kimia gandalf of 9th leben walk search jul journal Cover by my relatedprogressive clock ghost, music sleeves non-free ebook kimia dasar jilid 1 cat raymomd. Hcang jawaban uts I kimia dasar IA. Easy to use voicemail and call-forwarding. To find more books about download buku raymond chang indonesiayou can use related keywords: Natural Sciences- Students will Dia menghantarkan kita pada kenyataan sebuah gerbang kehidupan yang tidak semanis orang lain bayangkan.
Homework solutions will be posted the Thursday following the recitation.
0コメント